Química experimentos y teorías
O'Connor, Paul R. ... [et al.]
Química experimentos y teorías Paul R. ... [et al.] O'Connor - [1ª?] ed. - Barcelona Reverté - 175 p. il. byn, gráficos, tablas
Observación y descripción científica La observación de una interacción Búsqueda de una regularidad Pesada de un objeto sumergido en dos fluídos diferentes Las masas de dos volúmenes iguales de gases Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre Reacción entre el cobre y el nitrato de plata Conservación de masa durante un cambio químico La fórmula de un hidrato Relación temperaturavolumen para el aire Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico Comportamiento de una sustancia pura, al calentarse y enfriarse Energía necesaria para fundir el hielo Energía de cristalización Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura Fórmula de un precipitado Reacciones entre iones en solución acuosa Tipos de soluciones Introducción al análisis cualitativo : solubilidades relativas Construcción de un modelo lógico Análisis cualitativo : Ag+, Ag2/2+ y Pb2+ Análisis de aniones Estudio de reacciones químicas Energía de combustión Calor de reacción Calor de reacción en la combustión del magnesio Estudio sobre velocidades de reacción Equilibrio químico Aplicaciones del principio de Le Chatelier Calor en las reacciones ácidobase
8429175601
Química experimentos y teorías Paul R. ... [et al.] O'Connor - [1ª?] ed. - Barcelona Reverté - 175 p. il. byn, gráficos, tablas
Observación y descripción científica La observación de una interacción Búsqueda de una regularidad Pesada de un objeto sumergido en dos fluídos diferentes Las masas de dos volúmenes iguales de gases Reacción entre el hierro y el cloruro de cobre Reacción entre el cobre y el nitrato de plata Conservación de masa durante un cambio químico La fórmula de un hidrato Relación temperaturavolumen para el aire Reacción entre el magnesio y el ácido clorhídrico Comportamiento de una sustancia pura, al calentarse y enfriarse Energía necesaria para fundir el hielo Energía de cristalización Comportamiento de una solución al disminuir la temperatura Fórmula de un precipitado Reacciones entre iones en solución acuosa Tipos de soluciones Introducción al análisis cualitativo : solubilidades relativas Construcción de un modelo lógico Análisis cualitativo : Ag+, Ag2/2+ y Pb2+ Análisis de aniones Estudio de reacciones químicas Energía de combustión Calor de reacción Calor de reacción en la combustión del magnesio Estudio sobre velocidades de reacción Equilibrio químico Aplicaciones del principio de Le Chatelier Calor en las reacciones ácidobase
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